Größter Fabrik-Hersteller Benzoic Acid CAS 65-85-0 Chinas für Lieferung auf Lager
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Reinheit99,9%
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GebrauchGesundheitswesen
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UrsprungChina
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Paket1KG/Tin 25KG/Drum*Carton
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HerstellerXI'AN-FÜHRER BIOCHEMISCHE TECHNIKco., LTD.
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HerkunftsortChina
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MarkennameLeader
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ZertifizierungISO,GMP,SGS,HALA,KOSER,HACCP
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ModellnummerLD
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Min Bestellmenge25KGS
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PreisNegotiate Depend on order quantity
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Verpackung Informationen25KG/Drum
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Lieferzeit2-3 Werktage
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ZahlungsbedingungenWestern Union, MoneyGram, T/T, L/C
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Versorgungsmaterial-Fähigkeit10MTS/Month
Größter Fabrik-Hersteller Benzoic Acid CAS 65-85-0 Chinas für Lieferung auf Lager
| Saure benzoischbasisdaten |
| Saure chemische benzoischeigenschaften |
| Schmelzpunkt | 121-125 °C (Lit.) |
| Siedepunkt | °C 249 (Lit.) |
| Dichte | 1,08 |
| Dampfdichte | 4,21 (gegen Luft) |
| Dampfdruck | 10 Torr (°C) 132 |
| FEMA | 2131 | BENZOEsäure |
| Brechungskoeffizient | 1,504 |
| Fp | °F 250 |
| Speichertemp. | Speicher an Funktelegrafie. |
| Löslichkeit | löslich, klar, farblos (95% Äthanol, 1gm/3mL) |
| pka | 4,19 (an 25℃) |
| Form | Körper |
| Farbe | Weiß zu gelb-Beige zur Orange |
| PH | 2.5-3.5 (H2O, 20℃) (sättigte Lösung) |
| Wasserlöslichkeit | Etwas löslich. 0,34 g/100 ml |
| Jecfa-Zahl | 850 |
| Merck | 14,1091 |
| BRN | 636131 |
| Henry-Konstante | (ATM x 10-8? m3/mol): 7,02(berechnet, USEPA,1980a) |
| Stabilität: | Stall. Brennstoff. Unvereinbar mit starken Basis, starke Oxidationsmittel, Alkalien. |
| InChIKey | WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N |
| CAS DataBase Reference | 65-85-0 (CAS DataBase Reference) |
| NIST-Chemie-Hinweis | Benzoesäure (65-85-0) |
| EPA-Substanz-Register-System | Benzoesäure (65-85-0) |
| Sicherheitshinweise |
| Gefahrencodes | Tw-Gondelstation, T, XI |
| Risiko-Aussagen | 22-36-42/43-36/37/38-40-63-43-23/24/25-45-41-37/38-20/21/22-48/23-38-67-37 |
| Sicherheits-Aussagen | 26-45-37/39-24-22-36/37-24/25-23-53-36-63-39 |
| RIDADR | UNO 3077 9/PG 3 |
| WGK Deutschland | 1 |
| RTECS | DG0875000 |
| F | 21 |
| Temperatur der automatischen Zündung | °C 570 |
| Gefahrenanmerkung | Schädlich |
| TSCA | Ja |
| HS-Code | 2916 31 00 |
| Gefahrstoff-Daten | 65-85-0 (Gefahrstoff-Daten) |
| Giftigkeit | LD50 mündlich im Kaninchen: 1700 mg/kg LD50-Hautkaninchen > 5000 mg/kg |
| MSDS-Informationen |
| Anbieter | Sprache |
|---|---|
| SigmaAldrich | Englisch |
| ACROS | Englisch |
| ALPHA | Englisch |
| Saure benzoischverwendung und Synthese |
| Beschreibung | Benzoesäure ist das einfachste Mitglied der aromatischen Carbonsäurefamilie. Es ist eine schwache Säure, die ein Vorläufer für die Synthese vieler wichtigen organischen Verbindungen ist. Mehr als 90 Prozent Handelsbenzoesäure wird direkt in Phenol und Caprolactam umgewandelt. Sein Gebrauch in der Produktion von Glykolbenzoaten für die Anwendung des Plastifiziermittels in den klebenden Formulierungen erhöht sich. Die organische Verbindung wird auch in der Fertigung von Alkydharzen und von Spülschlammzusatz für Rohölwiederaufnahmeanwendungen benutzt. Sie wird auch als Gummipolymerisierungsaktivator, Rückhalter, Harze, Alkydfarbe, Plastifiziermittel, Farbstoffe und Fasern verwendet. Benzoesäure und seine Ester treten in den Aprikosen, in den Moosbeeren, in den Pilzen und in den Jasminanlagen auf. Die Geschichte der Benzoesäure geht hinsichtlich des 16. Jahrhunderts zurück. Im Jahr von Salkowski 1875 entdeckte ein vorstehender Wissenschaftler seine pilzbefallverhütenden Fähigkeiten. In der Medizin ist Benzoesäure die Hauptkomponente des Benzoinharzes und ist ein Bestandteil von Whitfields Salbe, die für die Behandlung von pilzartigen Hautkrankheiten wie Tinea, Scherpilzflechte und Fuß des Athleten benutzt wird. |
| Chemische Eigenschaften | Schuppig oder Nadel wie Kristalle. Mit dem Geruch des Formaldehyds oder des Benzols. Etwas Lösliches im Wasser, Lösliches im Äthanol, Methanol, Diethylr, Chloroform, Benzol, Toluol, CS2, CCl4 und Terpentin. |
| Geschichte | Benzoesäure wurde im 16. Jahrhundert gefunden. Im Jahre 1556 beschrieb Nostradamus zuerst Karbonisierungseffekt des Benzoins; Nachdem das Alexius Pedemontanus und Brian Dechiffrierung wurden entdeckt im Jahre 1560 und 1596 segneten. Im Jahre 1875 entdeckte das salkowski die pilzbefallverhütende Kraft der Benzoesäure, also wird Benzoesäure für Schellbeere der langfristigen Bewahrung benutzt. |
| Nahrungsmittelkonservierungsmittel | Benzoesäure und Natriumbenzoat sind- allgemein verwendetes Nahrungsmittelkonservierungsmittel. In den säurehaltigen Bedingungen hat es hemmenden Effekt auf Hefe und Form. Wenn pH die Stärke 3 antibakteriellen Mittels ist, als pH 6 für viel Formeffekt war, ist sehr arm, also ist die Hemmung das optimale pH 2.5-4.0. In der Lebensmittelindustrie mit Plastikfässern konzentrierte übersteigt Obst- und gemüsesaft, die maximale Verwendung nicht 2.0g/kg; im Stau (nicht einschließlich eingemacht), ist Getränke des Fruchtsaftes (Geschmack), Sojasoße, Essig in der maximalen Menge 1.0g/kg; im Wein Süßigkeit, Wein in der maximalen Menge von 0.8g/kg im schwach gesalzenen; Essiggurken, Soßen, kandierte Frucht, verwenden das größte 0.5g/kg im Karbonat; benutzen Sie das größte Getränk 0.2g/kg wegen der Löslichkeit der Benzoesäure, wenn Sie verwendet werden, wird sich rühren, oder aufgelöst in einer kleinen Menge Heißwasser oder Äthanol. Der Gebrauch des Fruchtsaftkonzentrats im alkoholfreien Getränk, das leicht für die Benzoesäure flüchtig ist mit Dampf benutzt wird, ist sie im Natriumsalz allgemein verwendet. Benzoesäure in der Lebensmittelindustrie ist ein allgemeines Konservierungsmittel in den Milchprodukten, aber nicht dürfen hinzugefügt werden. Im allgemeinen wird Benzoesäure als sicher betrachtet. Aber für etwas spezielle Bevölkerungen, einschließlich Kinder, möglicherweise langfristige Aufnahme der Benzoesäure führt zu Asthma, Urticaria, metabolische Azidose und andere negative Reaktionen. Benzoesäure Paul-desodorierenden Mittels wird auch als Getränk benutzt. Als der süße Parfümsahneduft. Kann für Schokolade, Zitrone, Orange, Vorbeeren, Nüsse, kandierte Frucht und andere essbare Aromaart auch verwendet werden. Tabakaroma auch allgemein verwendet. Darüber hinaus von der Benzoesäure wird auch als Schädlingsbekämpfungsmittel, Medizin, Färbung, Beize- und Plastifiziermittelmittel für die Produktion von Rohstoffen, Abänderungsmittel des Polyamidharzes und des Alkydharzes und Stahlausrüstungsantirostmittel verwendet. |
| Gebrauch | 1. Verwendet als chemisches Reagens und Konservierungsmittel. 2. ist Benzoesäure wichtige Art Nahrungsmittelkonservierungsmittel. Unter säurehaltigen Bedingungen hat sie die hemmenden Effekte, zu formen, Hefe und Bakterien, aber der Effekt ist schwache säureproduzierende Bakterien. Die passendsten antibiotischen pH-Werte reicht von 2,5 bis 4, im Allgemeinen niedriger, das pH ist angebracht von 4,5 bis 5. In der Lebensmittelindustrie mit Plastikfässern konzentrierte ist Obst- und gemüsesaft, die maximale Gebrauchsmenge nicht über 2.0g/kg; im Stau (ausschließlich eingemacht), (Geschmack) Saftgetränk, Sojasoße, Essig in der maximalen Dosis von 1.0g/kg; in der weichen Süßigkeit Wein, Wein in der maximalen Dosis von 0,8 g/Kg separat; im schwach gesalzenen in Essig eingelegten Gemüse ist die Soße, kandierte Frucht, maximale Dosis 0,5 g/Kg; in gekohlten Getränken in der größten Menge des Gebrauches ist 0.2g/kg wegen der Benzoesäure, etwas Lösliches im Wasser, sein Gebrauch kann eine kleine Menge Äthanol sein ermöglichen aufgelöst. 3.Preservative; Antimikrobenmittel. Wegen der niedrigen Löslichkeit der Benzoesäure und des Gebrauches wird sich rühren, oder aufgelöst in einer kleinen Menge Heißwasser oder Äthanol. Wenn Sie im alkoholfreien Getränk mit Fruchtsaftkonzentrat, für sauren einfachen benzoischflüchtigen Stoff mit dem Wasserdampf verwendet werden, also häufig benutzt im Natriumsalz, außer dem oben genannten Natriumäquivalent zu saurem benzoisch0.847g. 4. häufig benutzt als Fixiermittelmittel oder -konservierungsmittel. Auch verwendet als Mittel einer Fruchtsaft-Aromaerhaltung. Als Parfüm mit Parfümduft. Kann für Schokolade, Zitrone, Orange, Beeren, Nüsse, Art essbares Wesentliches auch verwendet werden der kandierten Frucht. Tabakaroma ist auch allgemein verwendet. Säure 5.Benzoic und sein Natriumsalz sind- Nahrungsmittelkonservierungsmittel. Unter säurehaltigen Bedingungen hat sie Hemmung von Hefen und von Formen. Wenn PH3, antibakterielle Stärke und wenn pH 6, viele Pilzeffekt sehr arm, also ist, der antibakterielle optimale pH 2.5-4.0 ist. Benzoesäure wird hauptsächlich für die Produktion von Natriumbenzoatkonservierungsmitteln, Färbungsvermittler, Schädlingsbekämpfungsmittel, Plastifiziermittel, Beize, Medizin, Gewürz benutzt und kann als Alkydharz- und Polyamidharzmodifizierer für die Produktion von Polyester, Terephthal- Säure auch verwendet werden und benutzte Ausrüstung, Eisen und Stahlantirostmittel. 6.Mainly verwendete für pilzbefallverhütendes und antiseptisches. 7.Used in der Medizin, färben Fördermaschinen, Plastifiziermittel, Gewürze und Nahrungsmittelkonservierungsmittel wie Produktion und können an Farbe der Alkydharz-Leistungsverbesserung auch gewöhnt sein; verwendet als pharmazeutische und Färbungsvermittler, benutzt für die Vorbereitung des Plastifiziermittels und der Gewürze etc. sowie Ausrüstung, Eisen und Stahlantirostmittel. |
| Gefahr | Saure benzoischansammlung ist kleiner, niedrige Giftigkeit im beteiligten Körper und Metabolismus. Wenn der übermäßige Verbrauch der Benzoesäure, der Leber des Körpers und der Niere gefährdet wird. Maximale Sicherheit von gekohlten Getränken der sauren benzoischverwendung ist 5mg/kg des Körpergewichts, dann berechnete entsprechend dem Gewicht von 60kg, tägliche Grenze ist 300mg, Benzoesäure für gekohlte Getränke, die maximale Menge des Gebrauches ist 0.2g/kg, trank dann 1.5kg des Getränkes ist sicher. Es hat starke Giftwirkungen auf Mikroorganismen, aber die Giftigkeit des Natriumsalzes ist- sehr niedrig. Eine tägliche Dosis von 0.5g, hat keine Giftigkeit zum Körper, sogar in einer Menge von nicht mehr, als 4g der Gesundheit auch keinen Schaden hat. In den menschlichen und tierischen Geweben kann sie mit Proteinkomponenten des Glycins binden und Entgiftung, bildete die hippuric Säure, die im Urin ausgeschieden wurde. Saure benzoischkristallite oder Staub auf der Haut, den Augen, der Nase und der Kehle wirkt belebende Wirkung. Selbst wenn sein Natriumsalz, wenn Sie viel nehmen, zum Magen auch beschädigen kann. Der Betreiber sollte Schutzausrüstung tragen. Müssen Sie in einer trockenen und gelüfteten Platzfeuchtigkeit, Hitze gespeichert werden, weg von der Feuerquelle. |
| Vorbereitung | Industrielle Vorbereitungsmethode Die industrielle Benzoesäure ist hauptsächlich durch Toluolflüssigphasenluft-Oxidationsvorbereitung. Der Prozess war mit Kobaltnaphtenat als Katalysator, in Erwiderung auf Temperatur ist ℃ 140-160 und Funktionierendruck ist 0.2-0.3MPa und Wartegenerationsbenzoesäure. Reaktion, nachdem dem Dämpfen zum Toluol und Vakuum, destillation und Rekristallisation, zum des Produktes zu erreichen. Der Prozess benutzt billige Rohstoffe, hohen Ertrag. Deshalb ist er anwendet hauptsächlich die Methode industriell. Laborvorbereitungsmethode der Hauptreaktion: 1.C6H5CH3+ KMnO4+H2O-C6H5 COOK+KOH+MnO2+H2O (Wasser im fron des Mangandioxids wird mit Wasserreaktionsumwelt geliefert) 2.C6H5 COOK+HCl--C6H5 COOH Droge und Dosierung: Toluol 1.5g (1.7ml, 0.016mol), Kaliumpermanganat 5g (0.032mol), CTAB (Cetyl- Trimethyl- Ammoniumbromid) 0.1g. Experimentelle Operation: Mit 100 ml-Rundkolben. Installieren Sie ein zurückfließendes Gerät. addieren Sie Permanganat des Kalium 5g, 0.1g hexadecyl des Trimethyl- Ammoniumbromids, 1,7 ml Toluol und 50 ml Wasser zur Reaktionsflasche, Aufruhr erhitzten das kochen (kräftiges rührendes, heftiges Kochen), halten das stabile Kochen der Reaktionsmittellösung. Als große Mengen des braunen Niederschlags, purpurrotes flaches des Kaliumpermanganats oder verschwunden, die Toluolschicht verschwanden, hat Reaktion im Allgemeinen beendet. Filter aus Mangandioxidniederschlag, Deponiesickerwasser durch starke Salzsäure, Niederschlag des sauren benzoischniederschlags heraus, filternd zum groben Produkt. Die grobe Produktwasserrekristallisation. In einem Siedewasserbad für das Trocknen, Wiegen, den Schmelzpunkt messend. |
| Beschreibung | Benzoesäure ist eine farblose, kristallene benzenecarboxylic Säure des Körpers alias. Es ist die einfachste aromatische Carbonsäure, mit einer Carboxylgruppe (- COOH) verpfändete direkt zum Benzolring. Es wird natürlich im Benzoinharz einiger Anlagen gefunden. |
| Chemische Eigenschaften | Benzoesäure tritt als gefiederte, helle, weiße oder farblose Kristalle oder Pulver auf. Sie ist im Wesentlichen geschmacklos und geruchlos oder mit einem geringfügigen charakteristischen Geruch, der Benzoin andeutend ist. |
| Chemische Eigenschaften | Benzoesäure (Aussprache: C7H6O2 oder C6H5COOH, isteinfarbloserkristallenerKörperundeineeinfachearomatischeCarbonsäure. DerNameabgeleitetvomGummibenzoin, dasfür eine lange ZeitdieeinzigeQuellefürBenzoesäurewar. SeineSalzewerdenalsNahrungsmittelkonservierungsmittelbenutztundBenzoesäureist-einwichtigerVorläuferfürdieSynthesevieleranderenorganischenSubstanzen. DieSalzeunddieEsterderBenzoesäurebekanntalsBenzoate. |
| Chemische Eigenschaften | Benzoesäure ist fast geruchlos oder stellt einen schwachen Urin, Mandelgeruch und ein süß-saures zum scharfen Geschmack aus. Natriumbenzoat als Artikel des Handels ist- in Form von einem weißen Pulver oder Flocken. Es kann in Massenflüssigkeiten gemischtes trockenes sein und löst sich sofort auf. Die pH-Strecke für optimale Mikrobenhemmung durch Benzoesäure ist 2,5 bis 4,0, die niedriger als die der Sorbinsäure oder der Propionsäure ist. So werden Benzoate gut für die Bewahrung der Nahrung angepasst, die sauer sind, oder bereitwillig, wie gekohlte Getränke, Fruchtsäfte, Apfelwein, Essiggurken und Sauerkraut gesäuert. |
| Chemische Eigenschaften | Benzoesäure, C6H5COOH, alias Benzolcarbonsäure und Phenyl- Ameisensäure, ist ein farbloser, monoklinischer kristallener Körper, der einen Schmelzpunkt von 122,4" C hat und bereitwillig bei 100 sublimes·C. Es ist eine aromatische Carbonsäure, die etwas löslich im Wasser und im Alkohol und im Äther gemäßigt löslich ist. Es wird als Konservierungsmittel verwendet und seine Ableitungen sind in der Medizin, im Handel und in der Industrie wertvoll. |
| Chemische Eigenschaften | Benzoesäure ist ein weißer kristallener oder flockiger Körper mit einem schwachen, angenehmen Geruch. |
| Physikalische Eigenschaften | Farblos zu den weißen Nadeln, zu den Skalen oder zum Pulver mit einem schwachen Benzoin oder einem Benzaldehyd ähnlichen Geruch. Shaw et al. (1970) berichtete über eine Geschmackschwelle im Wasser von 85 PPMs. |
| Vorkommen | Berichtet fand im frischen Apfel, Aprikose (Prunus armeniaca L.), Erdbeerfrucht, gekochten und gekochten Rindfleisch der Kirsche- (Prunus cerasus L.), der Butter, Schweinefett, Weißwein, schwarzen Tee, grünen Tee, frischer Pflaume, Pilz, Bourbon-Vanille (Vanille planifolia Andrews) und anderer natürlicher Quellen. Berichtet als seiend ein Bestandteil von verschiedenen Ölen, von Harzen und von Blumenabsoluten; Hyazinthe, Tuberose, neroli Bigarade, chinesischer Zimt, Zimtblätter, Anis, vertiver, Ilang-Ilang, Tolubalsam und Nelke; er wird in den ziemlich beträchtlichen Mengen im Gummibenzoin enthalten, von dem Benzoesäure durch Sublimation extrahiert wird. |
| Geschichte | Benzoesäure wurde zuerst von der trockenen Destillation des Benzoins von Blaise de Vigenère (1523-1596) im 16. Jahrhundert lokalisiert. Friedrich W? hler (1800-1882) und Justus von Liebig (1803-1873) bereiteten Benzoesäure von Bittermandelöl (Benzaldehyd) im Jahre 1832 oxidieren und bestimmt der Formel für jedes dieser Mittel vor. Sie schlugen, dass Bittermandelöl, C7H6OundBenzoesäureAbleitungenvon derBenzoylradikalewaren, C7H5Ovor; dieradikaloriewareinebedeutendefrühoriein derEntwicklungderorganischenChemie. |
| Gebrauch | Natriumbenzoat ist- ein wichtiges benzoischsäurederivat produzierte industriell durch Neutralisation der Benzoesäure unter Verwendung der Natriumhydroxid- oder Natriumbikarbonatslösung. Kalziumbenzoat, Kaliumbenzoat und andere Benzoatsalze werden auch produziert. Benzoesäure und Natriumbenzoat (C6H5COONa)werdenalsNahrungsmittelkonservierungsmittelbenutztundhinzufügtenNahrungsmitteln, SäftenundGetränken, diesäurehaltigsind. |
| Gebrauch | Kalorimetrie Benzoesäure ist der allgemein verwendetste chemische Standard, zum der Hitze der Kapazität eines Bombekalorimetrischen zu bestimmen. Zufuhrvorrat Benzoesäure wird benutzt, um viele Chemikalien zu machen, dessen wichtige Beispiele sind: Benzoylchlorid, Cl C6H5C(O), wirddurchBehandlungvonBenzoemitThionylchlorid, PhosgenodereinerderChlorverbindungendesPhosphorserhalten. C6H5C(O)istCleinwichtigesAusgangsmaterialfüreinigebenzoischsäurederivatewieBenzösäure, diein denkünstlichenAromenundin denRepellentenbenutztwird. Nahrungsmittelkonservierungsmittel Benzoesäure und seine Salze werden als Nahrungsmittelkonservierungsmittel benutzt, dargestellt durch die E-Zahlen E210, E211, E212 und E213. Benzoesäure hemmt das Wachstum der Form, der Hefe und einiger Bakterien. Es wird entweder direkt addiert oder geschaffen von den Reaktionen mit seinem Natrium, Kalium oder Kalziumsalz. Der Mechanismus beginnt mit der Absorption der Benzoesäure herein zur Zelle. Medizinisch Benzoesäure ist ein Bestandteil von Whitfiels Salbe, die für die Behandlung von pilzartigen Hautkrankheiten wie Tinea, Scherpilzflechte und Fuß des Athleten benutzt wird. Da die Hauptkomponente des Benzoinharzes, Benzoesäure auch ein bedeutender Bestandteil in der Tinktur des Benzoins und Frias des Balsams ist. Solche Produkte haben eine lange Geschichte des Gebrauches als aktuelle Antiseptika und inhalant abschwellende Mittel. Benzoesäure wurde als Lösemittel, Analgetikum und Antiseptikum im Anfang des 20. Jahrhunderts benutzt. |
| Gebrauch | Benzoesäure ist ein Konservierungsmittel hauptsächlich für Gebrauch gegen Formen und Hefen. Seine Leistung wird nur so ehrlich gegen Bakterien klassifiziert. Benzoesäure wird in den Konzentrationen von 0,05 bis 0,1 Prozent benutzt. Obgleich sie eine niedrige Sensibilisierungsrate hat, verursacht möglicherweise sie eine allergische Reaktion in den Personen, die für ähnliche Chemikalien empfindlich sind. |
| Gebrauch | Benzoesäure ist ein Konservierungsmittel, das natürlich in etwas Nahrungsmitteln wie Moosbeeren, Pflaumen und Zimt auftritt. sie ist in Form von Natriumbenzoat wegen der niedrigen Wasserlöslichkeit der freien Säure häufig am benutztesten. Natriumbenzoat ist- 180mal als Lösliches im Wasser an 25°c als Benzoesäure. das Salz in gelöster Form wird in die Säure umgewandelt, die die aktive Form ist. die optimale pH-Strecke für Mikroben-inhi- bition ist pH 2.5-4.0., das er in den sauren Nahrungsmitteln wie gekohlten bev- erages verwendet wird, Fruchtsäfte und Essiggurken. es wird auch als Benzoat des Sodas bezeichnet. |
| Gebrauch | keratolytic |
| Definition | ChEBI: Ein Mittel, das einen Benzolringkern trägt einen Carbonsäuresubstituenten enthält. |
| Produktionsverfahren | Industrielle Vorbereitungen Benzoesäure wird Handels- durch teilweise Oxidation des Toluols mit Sauerstoff produziert. Der Prozess wird durch Kobalt- oder Mangannaphtenat katalysiert. Der Prozess benutzt billige Rohstoffe, Erträge im hohen Ertrag und gilt umweltsmäßig als Grün. Laborsynthese Benzoesäure ist billig und leicht verfügbar, also wird die Laborsynthese der Benzoesäure hauptsächlich für seinen pädagogischen Wert geübt. Es ist eine allgemeine Nichtgraduiertvorbereitung. Für alle Synthesen kann Benzoesäure durch Rekristallisation vom Wasser wegen seiner hohen Löslichkeit im Heißwasser und der schlechten Löslichkeit im kalten Wasser gereinigt werden. Die Vermeidung von organischen Lösungsmitteln für die Rekristallisation macht dieses Experiment besonders sicher. Andere mögliche Rekristallisationslösungsmittel schließen die Essigsäure (wasserfrei oder wässrig), Benzol, Aceton, Erdöläther und eine Mischung des Äthanols und des Wassers mit ein. Die Löslichkeit der Benzoesäure herein über 40 Lösungsmitteln mit Hinweisen auf ursprünglichen Quellen kann als Teil der offenen Notizbuch-Wissenschafts-Herausforderung gefunden werden. |
| Produktionsverfahren | Benzoesäure kann unter Verwendung einiger Prozesse synthetisiert werden. Die industrielle Methode ist durch die teilweise Oxidation des Toluols (C6H5CH3)inFlüssigphasenunter VerwendungdesMangans, desKobalt, des VanadiumtitansoderandererKatalysatoren. DieReaktionwirdbei denTemperaturenzwischen150°Cund200°C.durchgeführt. SiekanndurchdieOxidationdesBenzaldehyds, desBenzylalkohols(C6H5CH2OH-)undderZimt-Säure(C6H5CHCHO2)oderdurchdieOxidationdesBenzolsmitstarkerSchwefelsäureauchvorbereitet werden. DieHydrolysevonbenzonitrile(C6H5KN)produziertBenzoesäure. SiewirdauchdurchdieKarboxilierungeinesGrignard-Reagensproduziert, dasvon derSäurebildunggefolgt wird; gewöhnlichtrittKarbonisation auf, indem sieeinenGrignard-ÄtherüberTrockeneisgießt. |
| Produktionsverfahren | Obgleich Benzoesäure natürlich auftritt, wird sie Handels- durch einige synthetische Methoden produziert. Ein Prozess bezieht die ununterbrochene Flüssigphasenoxidation des Toluols in Anwesenheit eines Kobaltkatalysators mit 150-2008℃ und 0.5-5.0 Druck MPa (5.0-50.0 ATM), einen Ertrag ungefähr 90% Benzoesäure zu geben mit ein. Benzoesäure kann aus Benzotrichlorid oder Phthalsäureanhydrid auch Handels- produziert werden. Das Benzotrichlorid, produziert durch Chlorierung des Toluols, wird mit 1 Mole Benzoesäure reagiert, um 2 Molen Benzoylchlorid zu erbringen. Das Benzoylchlorid wird dann in 2 Molen Benzoesäure durch Hydrolyse umgewandelt. Ertrag ist 75-80%. In einem anderen Handelsprozeß wird Phthalsäureanhydrid in Benzoesäure, herein ein ungefähr 85% Ertrag, durch Hydrolyse in Anwesenheit der Hitze und Chrom und Binatriumphthalate umgewandelt. Grobe Benzoesäure wird durch Sublimation oder Rekristallisation gereinigt. |
| Vorbereitung | Durch Oxidation des Toluols mit Salpetersäure oder Natriumbichromat oder von benzonitrile. |
| Reaktionen | Reaktionen der Benzoesäure können am aromatischen Ring oder an der Carboxylgruppe auftreten entweder: Aromatischer Ring Elektrophile aromatische Substitutionsreaktion findet hauptsächlich in 3 - die Position wegen der Elektron-zurücknehmenden karboxylhaltigen Gruppe statt; d.h. ist Benzoesäure Meta--Richtung. Die zweite Substitutionsreaktion (auf dem Recht) ist langsamer, weil die erste Nitrogruppe entaktiviert. Andererseits wenn eine aktivierende Gruppe (Elektron - spendend) (z.B., Alkyl) eingeführt wurde, würde eine zweite Substitutionsreaktion bereitwillig auftreten, als das erste und disubstituierte Produkt möglicherweise in bedeutendem Maße ansammelte. Carboxylgruppe Alle Reaktionen, die für Carbonsäuren erwähnt werden, sind auch für Benzoesäure möglich. Saure benzoischester sind das Produkt der sauren katalysierten Reaktion mit Alkoholen. Saure benzoischamide sind leicht verfügbar, indem sie aktivierte Säurederivate (wie Benzoylchlorid) verwenden oder indem sie die Reagenzien verbinden, die in der Peptidsynthese wie DCC und DMAP benutzt werden. Das aktivere Benzoeanhydrid wird durch Dehydrierung unter Verwendung des Essigsäureanhydrid- oder Phosphorpentoxids gebildet. In hohem Grade reagierende Säurederivate wie saure Halogenide werden leicht erreicht, indem man mit Halogenierungsmitteln wie Phosphorchlorverbindungen oder -Thionylchlorid mischt. Ortho Ester können durch die Reaktion von Alkoholen unter säurehaltigen wasserfreien Bedingungen mit benzonitrile erhalten werden. Reduzierung zum Benzaldehyd und zum Benzylalkohol ist unter Verwendung DIBAL- H, Li Al H4 oder Natrium-Boro-Hydrid möglich. Die kupferne katalysierte Entcarboxylierung des Benzoats zum Benzol wird erfolgt möglicherweise durch die Heizung im Quinolin. Auch Hunsdiecker-Entcarboxylierung kann erzielt werden, indem man das silberne Salz und die Heizung bildet. Benzoesäure kann auch entcarboxyliert werden, indem man mit einem Alkalihydroxid oder -Calciumhydroxid erhitzt. |
| Biotechnologische Produktion | Benzoesäure wird ausschließlich chemisch auf einer industriellen Ebene synthetisiert. Toluol von den petrochemischen Wegen wird in Anwesenheit des Katalysatorkaliumpermanganats zur Benzoesäure oxidiert. Jedoch beschrieb eine neue Studie zum ersten Mal ein saures benzoischProduktionsverfahren durch Gärung unter Verwendung Streptomyces maritimus. Die Produktion der Benzoesäure während der Bearbeitung auf Glukose, Stärke und Zellobiose ist nachgeforscht worden. Die besten Ergebnisse sind mit Produktkonzentrationen von mg 460 erzielt worden. L-1 in 6 Tage unter Verwendung der Stärke als Substrat. Zusätzlich optimierte ein genetisch geändertes S.-maritimus für endo-glucanasesecretion ist geprüft worden auf phosphorhaltiger saurer geschwollener Zellulose. Eine Endproduktkonzentration von mg 125. L-1 wurde nach 4 Tagen Bearbeitung beobachtet. |
| AromaSchwellenwerte | 85 PPMs. |
| Synthese-Hinweise | Kanadische Zeitschrift von Chemie, 50, P. 3741, 1972 DOI: 10.1139/v72-592 Chemie-Buchstaben, 5, P. 147, 1976 Tetraeder-Buchstaben, 23, P. 2347, 1982 DOI: 10.1016/S0040- 4039(00) 87338-4 |
| Allgemeine Beschreibung | Borsäure, H3B03, alias boracic Säure, orthoboric Säure und sassolite, ist ein weißer Körper, der aus triclinic Kristallen besteht. Es ist eine Ableitung des Bariumoxids und ist im Wasser löslich. Ein weißer kristallener Körper. Etwas Lösliches im Wasser. Die Hauptgefahr ist das Potenzial für Umweltschädigung, wenn sie freigegeben wird. Unmittelbare Schritte sollten unternommen werden, um Verbreitung auf die Umwelt zu begrenzen. Verwendet, um andere Chemikalien, wie Nahrungsmittelkonservierungsmittel und für anderen Gebrauch zu machen. |
| Luft-u. Wasser-Reaktionen | Dampf von der flüssigen Benzoesäure bildet möglicherweise explosive Mischung mit Luft. Die fein pulverisierte trockene Säure ist eine bedeutende Staubexplosionsgefahr [Brrick, 5. Ed., 1995, P. 884]. In einer Luft tritt sehr schnelle Verbrennung auf [Wilson, L.Y. et al., J. Chem. Ed., 1985, 62(10), P. 902]. Etwas Lösliches im Wasser. |
| Reaktivitäts-Profil | An der hohen Temperatur kann Benzoesäure mit Oxydierungsreagenzien reagieren. |
| Gefahr | Gemäßigt giftig durch Einnahme. Gebrauch schränkte bis 0,1% in den Nahrungsmitteln ein. |
| Gesundheitsrisiko | Staub ist möglicherweise irritierend zu riechen und Augen. Bei erhöhten Temperaturen Dämpfe möglicherweise verursachen Irritation von Augen, von Atmungssystem und von Haut. |
| Feuergefahr | Verhalten im Feuer: Dampf von der flüssigen Benzoesäure bildet möglicherweise explosive Mischung mit Luft. Starker Staub bildet möglicherweise explosive Mischung. |
| Landwirtschaftliche Nutzung | Fungizid, Insektenvertilgungsmittel: Verwendet in der Fertigung von Benzoaten; Plastifiziermittel, Benzoylchlorid, Alkydharze, in der Fertigung von Nahrungsmittelkonservierungsmitteln, gebräuchlich als Färbungsmappe im Kalikodrucken; beim Kurieren des Tabaks, Aromen, Parfüme, Zahnputzmittel, Standard in der analytischen Chemie. Nicht z.Z. registriert für Gebrauch in der US-Benzoesäure wird z.Z. in ungefähr Dutzend europäischen Ländern verwendet. |
| Pharmazeutische Anwendungen | Benzoesäure ist in den Kosmetik, Nahrungsmittel und pharmazeutische Produkte, als antibiotisches Konservierungsmittel weitverbreitet. Größte Tätigkeit wird an pH-Werten zwischen 2.5-4.5 gesehen. Benzoesäure hat auch eine lange Geschichte des Gebrauches als Antimykotikum in den aktuellen therapeutischen Vorbereitungen wie Whitfields Salbe (Benzoesäure 6% und Salicylsäure 3%). |
| Handelsname | DAUERBREMSE BA®; MICROL®-Konservierungsmittel; TENN-PLAS®; RETARDEX®; SALVE LIQUID®; SALVE POWDER®; TULSA® |
| Klinischer Gebrauch | Benzoesäure ist ein Stoffwechselprodukt des Benzylalkohols und Natriumbenzoat ist- das Natriumsalz der Benzoesäure. Diese drei in Verbindung stehenden Mittel werden als Konservierungsmittel in einer Produktvielfalt, wie Kosmetik, Zahnpasten, Haarpflegemitteln, Medikationsvorbereitungen und Erweichendungen und in den Nahrungsmitteln benutzt. Sie sind unbestritten, nonimmunological CoU zu verursachen und Reaktionen sind konzentrationsabhängig. können orale Aufnahme und Haut- Kontakt des Benzylalkohols, der Benzoesäure oder des Natriumbenzoats unmittelbare Reaktionen verursachen; jedoch gibt es einen Mangel an Wechselbeziehung zwischen den zwei und Hauttests sollten nicht benutzt werden, um Empfindlichkeit zur oralen Aufnahme dieser Konservierungsmittel vorauszusagen. Unmittelbare Reaktionen auf die Mundeinnahme dieser Konservierungsmittel sind selten. Nettis forschte et al. 47 Patienten mit einer Geschichte von Urticaria nach der Einnahme von den Mahlzeiten oder von Produkten nach, die Natriumbenzoat enthalten, und nur ein Patient hatte eine generalisierte urticarial Reaktion zu einem Mundherausforderungstest von mg 50 des Natriumbenzoats. |
| Nebenwirkungen | Benzoesäure tritt natürlich frei und gesprungen als saure benzoischester in vielen Pflanzen und Tiere-Spezies auf. Beträchtliche Mengen sind in den meisten Beeren gefunden worden (herum 0.05%). Reife Früchte einiger Vacciniumspezies (z.B., Moosbeere, V.-Vitis idaea; Heidelbeere, V. macrocarpon) enthalten soviel wie 0,03 – 0.13% die freie Benzoesäure. Benzoesäure wird auch in den Äpfeln nach Infektion mit dem pilzartigen Nectria-galligena gebildet. Unter Tieren ist Benzoesäure hauptsächlich in alles fressendem identifiziert worden, oder phytophageous Spezies z.B. in den inneren Organen und in den Muskeln des Felsen-Alpenschneehuhns (Lagopus muta) sowie in der Drüse Absonderungen von männlichem muskoxen (Ovibos moschatus) oder asiatische Stierelefanten (Elephas maximus). Gummibenzoin enthält bis 20% von benzoischsaurem und 40% von sauren benzoischestern. |
| Toxikologie | Vier-Generationsreproduktive und Entwicklungsgiftigkeit der Benzoesäure wurde unter Verwendung der Diäten überprüft, die 0, 0,5 und 1% von der Benzoesäure enthalten, die den männlichen und weiblichen Ratten eingezogen wurde, die zusammen für acht Wochen untergebracht wurden. Die zweite Generation wurde durch seinen gesamten Lebenszyklus beobachtet und die dritten und vierten Generationen wurden durch Autopsie überprüft. Keine Änderungen in den normalen Wachstumsmustern, in der Wiedergabe oder in der Laktierung während des Lebens wurden notiert und keine morphologischen Abweichungen wurden von den Autopsien beobachtet. Verminderungsbahnen für Benzoesäure auch sind im Detail studiert worden und die Ergebnisse haben die Harmlosigkeit dieser Substanz gestützt. Die Gesamtdosis der Benzoesäure wird innerhalb 10 bis 14 Stunden ausgeschieden und 75 bis 80% wird innerhalb 6 Stunden ausgeschieden. Nach Konjugation mit Glycin, erscheint 90% von Benzoesäure im Urin als hippuric Säure. Der Rest bildet Glucuronid, Säure 1-benzoylglucuronic. Die unteren aliphatischen Ester der Benzoesäure werden zuerst durch Esterase hydrolysiert, die an der Darmwand und an der Leber Überfluss hat. Die resultierende Benzoesäure nachher wird in der üblichen Art vermindert. |
| Sicherheit | Eingenommene Benzoesäure wird mit Glycin in der Leber konjugiert, um hippuric Säure zu erbringen, die dann im Urin ausgeschieden wird; Sorgfalt sollte angewendet werden, den Patienten mit chronischer Lebererkrankung wenn man Benzoesäure verwaltet. Benzoesäure ist ein gastrisches Reizmittel und ein mildes Reizmittel zur Haut. Es ist auch ein mildes Reizmittel zu den Augen und zu den Schleimhäuten. Allergische Reaktionen auf Benzoesäure sind berichtet worden, obgleich eine kontrollierte Studie anzeigte, dass das Vorkommen von Urticaria bei den Patienten, die Benzoesäure gegeben werden, nicht größer als in denen ist, die ein Laktoseplacebo gegeben werden. Es ist berichtet worden, dass Asthmatiker nachteilig durch die Benzoesäure beeinflußt werden, die in einigen antiasthma Drogen enthalten wird möglicherweise. Zulässige Tagesaufnahme The Whos der Benzoesäure und anderer Benzoate, berechnet als Benzoesäure, ist an bis 5 mg-/kgkörpergewicht eingestellt worden. Die minimale tödliche menschliche Munddosis der Benzoesäure ist 500 mg-/kgkörpergewicht. LD50 (Katze, mündlich): 2 g/Kg LD50 (Hund, mündlich): 2 g/Kg LD50 (Maus, IP): 1,46 g/Kg LD50 (Maus, mündlich): 1,94 g/Kg LD50 (Ratte, mündlich): 1,7 g/Kg |
| Mögliche Belichtung | Benzoesäure wird in der Produktion von Plastifiziermitteln, von Benzoylchlorid, von Natriumbenzoat und von Alkylharzen benutzt; in der Fertigung von Benzoaten; in der Fertigung von Nahrungsmittelkonservierungsmitteln; als Färbungsmappe im Kalikodrucken; beim Kurieren des Tabaks, Aromen, Parfüme, Zahnputzmittel; Standard in der analytischen Chemie; Antimykotikum. |
| Kanzerogenität | Benzoesäure war nicht in den bakteriellen Proben oder in den Säugetier- in-vitroproben genotoxisch. |
| Quelle | Natürlich in den Moosbeeren, ligonberries (1.360 PPMs), Pfefferminz verlässt (ppb 20-200), tritt Teeblätter, Kassiebarke, Johannisbrotbaum, gesegnete Distel, Fingerhut, Jasmin, Hyazinthe, Äpfel, Tabakblätter, Narzissen, Herbstzeitlose, Pflaumen, Anissamen, reife Nelken und wilde schwarze Kirschbaumbarke auf (Herzog, 1992; zitiert, Verschueren, 1983). Schauer et al. (1999) berichtete über Benzoesäure im Dieselkraftstoff bei einer Konzentration von 1.260 μg/g., die als oxydierendes Abbauprodukt im Luftraum eines benutzten Motoröls (10-30W) identifiziert wurden nach 4.080 Meilen (Levermore et al., 2001). Die Gasphasenstrahlrohremissionsrate von Kalifornien-Phase II formulierte das benzinbetriebene Automobil neu, das mit einem Katalysator ausgerüstet wurde, war 124 μg/km (Schauer et al., 2002). Benzoesäure ist eine Nebenerscheinung des Benzoylhyperoxyds benutzt in der Bleiche des frisch gemahlenen Weizenmehls. Eine maximale saure benzoischkonzentration von 16 PPMs wurde nach 12 h von Bleiche berichtet. Die Konzentration verringerte sich auf 6 PPMs nach 3 Monaten (Saiz et al., 2001). Eine flüssige Schweindüngemittelprobe, die von einem Abfalllagerungsbecken gesammelt wurde, enthielt Benzoesäure bei einer Konzentration von 4,0 mg/l (Zahn et al., 1997). |
| Klimaschicksal | Biologisch. Benzoesäure vermindert möglicherweise zum Benzkatechin, wenn es das zentrale Stoffwechselprodukt, während ist, wenn protocatechuic Säure (Säure 3,4-dihydroxybenzoic) das zentrale Stoffwechselprodukt ist, der Vorläufer 3 ist - Hydroxybenzoe- saures (Chapman, 1972). Andere Mittel, die nach Verminderung der Benzoesäure zum Benzkatechin identifiziert werden, schließen diesseits, diesseits-muconic Säure, (+) - muconolactone, 3 oxoadipate enol Lakton und das oxoadipate 3 mit ein (zitiert, Verschueren, 1983). Reine Mikrobenkulturen hydroxylierten Benzoesäure zu 3,4 dihydroxybenzoic Säure-, 2 - und 4 Hydroxybenzoe-sauren (Smith und Rosazza, 1974). Im aktivierten Schlamm 65,5% mineralisiert zum Kohlendioxyd nach 5 d (Freitag et al., 1985). Photolytic. Das Titandioxid, das in einer wässerigen Lösung verschoben wurde und mit UV-Licht bestrahlt war (λ = 365 Nanometer) wandelte Benzoesäure in Kohlendioxyd mit einer bedeutenden Rate um (Matthews, 1986). Eine wässerige Lösung, die Chlor enthält und mit UV-Licht bestrahlt (λ = 350 Nanometer) wandelte Benzoesäure in salicylaldehyde und nicht identifizierte Chlorverbindungen um (Oliver und Carey, 1977). Ein Kohlendioxydertrag von 10,2% wurde erzielt, als Benzoesäure auf Kieselgel wurde bestrahlt mit hellem (λ >290 Nanometer) für 17 h adsorbierte (Freitag et al., 1985). Brubaker und Hites (1998) maßen die radikale Ratenkonstante OH- für Benzoesäure zwischen 333 und 363 K. Die Ratenkonstanten (x 1012 cm3/sec)waren0,42und0,66bei333K(zweiBestimmungen),0,84bei343Kund0,72bei363K. ImWasserBenzoesäurereagiertmitOH-Radikalenmit einer Rate von1,2x1013/M·hbei°C25(Armbrust,2000). Chemisch/körperlich. Bei einer Zustromkonzentration von 1,0 g/l, ergab Behandlung mit GAC eine abfliessende Konzentration von 89 mg/l. Die Adsorptionsfähigkeit des benutzten Kohlenstoffs war 183 mg/g des Kohlenstoffs (Guisti et al., 1974). Ward und Getzen (1970) forschten die Aufnahme von aromatischen Säuren auf Aktivkohle unter den säurehaltigen, neutralen und alkalischen Bedingungen nach. Die Menge der Benzoesäure (10-4 M) adsorbiert durch Kohlenstoff an pH-Werten von 3,0, 7,0 und 11,0 waren 49,7, 11,2 und 2,5%, beziehungsweise. Ähnlich bei Zustromkonzentrationen von 1,0, waren 0,1, 0,01 und 0,001 mg/l, die jeweiligen GAC-Aufnahmekapazitäten 130, 51, 19, und 7,3 mg/g an mg/g pH 3,0 und 54, 0,76, 0,01 und 0,002 bei pH 7,0 bei pH 9,0 und Zustromkonzentrationen von 10 und 1,0 mg/l, die GAC-Aufnahmekapazitäten waren 21 und 0,008, beziehungsweise (Dobbs und Cohen, 1980). |
| Lagerung | Wässerige Lösungen der Benzoesäure werden entkeimt möglicherweise, indem man oder durch Filtration sterilisiert. Eine 0,1% wässerige Lösung W/V der Benzoesäure ist berichtet worden, um für mindestens 8 Wochen stabil zu sein, wenn sie in den Polyvinylchloridflaschen, bei Zimmertemperatur gespeichert wird. Wenn sie einer Suspendierung hinzugefügt wird, trennt sich Benzoesäure, wenn das Benzoatanion auf die Drogenschwebeteilchen adsorbiert. Diese Aufnahme ändert den Vorwurf an der Oberfläche der Partikel, die möglicherweise der Reihe nach die körperliche Stabilität der Suspendierung beeinflussen. Der Zusatz des Natriumazids ist gezeigt worden, um die Stabilität der Benzoesäure in den Hautdurchdringungsexperimenten zu erhöhen. Das Massenmaterial sollte in einem gut-geschlossenen Behälter in einem kühlen, trockenen Platz gespeichert werden. |
| Verschiffen | UN3077 umweltgefährdende Stoffe, Körper, n.o.s., riskieren Klasse: 9; Aufkleber: Gefahrstoff 9-Miscellaneous, technischer Name erforderte. |
| Reinigungs-Methoden | Für Gebrauch als volumetrischen Standard, sollte Benzoesäure des analytischen Reagensgrades zu Ca 130o (ihn trocknen) in einem Platintiegel sorgfältig fixiert werden, und in einem Achatmörser dann pulverisiert werden. Benzoesäure ist von kochendem Wasser (Holzkohle), von der wässrigen Essigsäure, Eisessig, *C6H6, wässriges EtOH, Haustieräther (b 60-80o) und von EtOH-Lösung kristallisiert worden, indem man Wasser addierte. Sie wird bereitwillig durch Bruchkristallisation von seiner Schmelze und durch Sublimation in einem Vakuum an 80o gereinigt. Das S-benzylisothiuroniumsalz hat m 167o (von EtOH/H2O). [Beilstein 9 IV 273.] |
| Unverträglichkeiten | Unvereinbar mit Oxidizers (Chlorate, Nitrate, Hyperoxyde, Permanganate, Perchlorate, Chlor, Brom, Fluor, etc.); Kontakt verursacht möglicherweise Feuer oder Explosionen. Halten Sie weg von alkalischen Materialien, starke Basis, starke Säuren, oxoacids, Epoxide, Ätzmittel, Ammoniak, Amine, Isozyanats. Staub bildet eine explosive Mischung mit Luft. |
| Unverträglichkeiten | Macht typische Reaktionen einer organischen Säure, z.B. mit Alkalien oder Schwermetallen durch. Konservierende Tätigkeit wird durch Interaktion mit Kaolin verringert möglicherweise. |
| Müllentsorgung | Lösen Sie auf oder mischen Sie das Material mit einem brennbaren Lösungsmittel und Brand in einem chemischen Verbrennungsofen, der mit einem Nebenbrenner und einem Wäscher ausgerüstet wird. Alles Bundes-, Staat und lokalen Klimaregelungen müssen beobachtet werden. |
| Regelnder Status | GRAS listete auf. Angenommen als Lebensmittelzusatzstoff in Europa. Eingeschlossen in der inaktiv Bestandteil-Datenbank FDAs (IM und IV Einspritzungen, Bewässerungslösungen, Mundder tabletten, rektaler, aktueller und vaginaler Vorbereitungen der lösungen, der Suspendierungen, der Sirupe und). Eingeschlossen in der nonparenteral Medizin genehmigt in Großbritannien. Eingeschlossen in der kanadischen Liste von annehmbaren Nicht-medizinischen Bestandteilen. |
| Saure Vorbereitungs-benzoischprodukte und Rohstoffe |
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