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| Lithiumcarbonats-chemische Eigenschaften |
| Schmelzpunkt |
°C 720 |
| Siedepunkt |
°C 1342 (Lit.) |
| Dichte |
2,11 g/ml bei °C 25 |
| Fp |
1310°C |
| Speichertemp. |
Speicher an +5°C zu +30°C. |
| Löslichkeit |
13g/l |
| pka |
pKa 6,38 (unsicher); 10,25 (unsicher) |
| Form |
Draht |
| Farbe |
Weiß |
| Dichte |
2,11 |
| PH |
10-11 (5g/l, H2O, 20℃) |
| Wasserlöslichkeit |
13 g/l (ºC 20) |
| Merck |
14,5527 |
| Löslichkeits-Produkt-Konstante (Ksp) |
pKsp: 1,6 |
| BRN |
3999191 |
| InChIKey |
XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L |
| CAS DataBase Reference |
554-13-2 (CAS DataBase Reference) |
| NIST-Chemie-Hinweis |
Lithiumcarbonat (554-13-2) |
| EPA-Substanz-Register-System |
Lithiumcarbonat (554-13-2) |
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| Lithiumcarbonats-Verwendung und Synthese |
| Beschreibung |
Lithiumcarbonat (Molekülstruktur ist Li2CO3, ist englischer Name Lithiumcarbonat), als farbloses monoklinisches Kristall- oder weißes Pulver. Dichte ist 2,11. Schmelzpunkt ist ℃ 618. Ohne Zerfließen ist er in der Luft stabil. Niedrige Wasserlöslichkeit, die Löslichkeit verringert sich bei Zunahme der Temperatur. Löslichkeit im kalten Wasser ist größer als Heißwasser. Sie ist in der Dünnsäure löslich, die im Alkohol und im Aceton unlöslich ist. Kohlendioxyd wird in die wässrige Suspendierung des Lithiumcarbonats eingeführt, wird Lithiumcarbonat in Lithiumsäurekarbonat umgewandelt und aufgelöst. Wenn die Lösung des Lithiumsäurekarbonats erhitzt wird und dann gibt sie Kohlendioxyd und Niederschlaglithiumcarbonat frei. Die Beschaffenheit des Lithiumcarbonats wird benutzt möglicherweise, um Verunreinigungen vom Lithiumcarbonat zu entfernen. Da Lithiumion eine starke Polarisierbarkeit hat, so ist Wärmebeständigkeit des Lithiumcarbonats schlechter, als anderes Alkalimetallkarbonat, wenn es über zum Schmelzpunkt, es erhitzt wird, zerlegt, um Kohlendioxyd und Lithiumoxid zu produzieren.
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| Chemische Eigenschaften |
Lithiumcarbonat ist ein weißer monoklinischer kristallener Körper. Gewöhnlich für Karbonate, reagiert Lithiumcarbonat mit den Säuren, die, um das Lithiumsalz der Säure und des Kohlendioxyds zu erbringen stärker als Kohlendioxyd oder Kohlensäure sind. Die Reaktionen werden durchgeführt möglicherweise in einer Lösung, wie wässriger Schlamm oder, weniger effektiv, mit festem Lithiumcarbonat.
Lithiumcarbonat weist eine Niedrigwasserlöslichkeit für ein Alkalimetallkarbonat auf. Die Löslichkeit verringert sich bei Zunahme der Temperatur. Sie ist nicht hygroskopisch und ist im Allgemeinen stabil, wenn sie der Atmosphäre herausgestellt wird. Tatsächlich ist es das normale Endenmittel antraf, wann viele grundlegenden Lithiummittel der Atmosphäre ausgesetzt werden. Lithiumcarbonat wird aufgelöst möglicherweise im Wasser durch Umwandlung zum Wasserstoffkarbonat. Das Freigeben des Kohlendioxyds, indem es die Lösung des Lithiumwasserstoffkarbonats erhitzt, verursacht Wiederausflockung des Lithiumcarbonats. |
| Gebrauch |
Die Lithiumcarbonatsindustrie ist eine globale hohe Monopolindustrie, die gegenwärtige Produktionskapazität wird konzentriert hauptsächlich in drei fremden Herstellern SQM, FMC, Chemetall und so weiter.
Industrielles Lithiumcarbonat wird in der Fertigung anderer Lithiumsalze, wie Lithiumchlorverbindung und Lithiumbromid und so weiter benutzt. Es tritt auch als Lithiumoxidmaterialien im Email-, Glas-, Tonwaren- und Porzellanemail auf, und es wird auch der Elektrolysezelle für Elektrolyse des Aluminiums hinzugefügt, um die gegenwärtige Leistungsfähigkeit zu erhöhen und den Innenwiderstand der Zelle und der Badtemperatur zu verringern. In der Medizin wird es hauptsächlich für die Behandlung der Manie, kann ihre psychischen Störungen für Schizophrenie verbessern verwendet. Es hat den Effekt der Erhöhung von Zusatzleukozyten; kann für synthetischen Gummi, Färbungen, Halbleiter und Militärrüstungsindustrie und so weiter verwendet werden; für die Produktion von Lithium Tantalate, Lithium-Niobat und anderer einzelner Kristall des akustischen Grades, optischer Grad monokristallines usw.; für Vorbereitung des einzelnen Kristalles des akustischen Grades.
Batteriegradlithiumcarbonat wird hauptsächlich für die Vorbereitung des Lithiumkobaltoxids, des Lithiummanganoxids, der dreifachen Materialien, des Lithiumeisenphosphats und anderer Lithium-Ionen-Batterie-Kathodenmaterialien benutzt; verwendet in einem Matrixmodifizierer; als aneuroprotective Effekt des Lithiumcarbonats in der Amyotrophe Lateralsklerose. |
| Giftigkeit |
Lithiumcarbonat hat eine bedeutende belebende Wirkung, hat erstens Schaden auf dem Magen-Darm-Kanal, der Niere und dem Zentralnervensystem. Giftigkeitsauftrag von Lithiummitteln ist Li
tragen Gummihandschuhe und Schutzmasken beim Arbeiten, um die Atmungsorgane gegen Staub zu schützen. |
| Vorbereitung |
Lithiumcarbonat wird als Zwischenprodukt in der Wiederaufnahme des Lithiummetalls von seinem Erz, spodumene erhalten (sehen Sie Lithium). Es wird vorbereitet, indem man eine heiße und starke Lösung des Natriumkarbonats mit Lithiumchlorverbindungs- oder -sulfatlösung mischt.
Li2SO4+ Na2CO3→Li2CO3+ Na2SO4 |
| Reaktionen |
Lithiumcarbonat reagiert mit den Dünnsäuren und befreit Kohlendioxyd:
Li2CO3+ HCl-→LiCl + CO2+ H2O
Thermisches decompostion Ertrag-Lithiumoxid und Kohlendioxyd:
→ Li2CO3 Li2O + CO2
Reaktion mit Kalk produziert Lithiumhydroxid:
Li2CO3+ Ca(OH)2→2LiOH + CaCO3
Das Karbonat reagiert mit dem flüssigen Aluminiumfluorid, das in Lithiumfluorid umwandelt:
→ 3Li2CO3+ 2AlF3 6LiF + 3CO2+ Al2O3
Es kombiniert mit Kohlendioxyd im wässrigen Schlamm, der lösliches Bikarbonat bildet, das zerlegt, um nach Heizung zu karbonisieren:
Li2CO3+ CO2+ H2O →2LiHCO3
Das Bikarbonat kann nicht in der festen Form getrennt werden. Es existiert nur in gelöster Form, wenn Karbonat in wassergesättigtem mit CO2under-Druck sich auflöst. |
| Chemische Eigenschaften |
Lithiumcarbonat ist ein weißes hygroskopisches Pulver. |
| Physikalische Eigenschaften |
Weiße monoklinische Kristalle; Brechungskoeffizient 1,428; Dichte 2,11 g/cm3; Schmelzen an 723°C; zerlegt an 1,310°C; niedrige Wasserlöslichkeit (1,54 g/100g) an 0°C; 1,32 g//100g bei 20°C), Löslichkeitsabnahme mit Temperatur (0.72g/100g bei 100°C); unlöslich im Aceton und im Äthanol. |
| Gebrauch |
Die allgemeinste Lithiumdroge ist Lithiumcarbonat, das antimania Aktion besitzt. Es wird vorausgesetzt, dass Lithium den Transport von Natriumionen in den Neuronen ändert, so den interzellulären Inhalt von Benzkatechinaminen beeinflußt, den Geisteszustand normalisiert und nicht allgemeine Lethargie verursacht. Es wird für Maniebedingungen von verschiedenen Ursprung, vorbeugende Maßnahmen und für die Behandlung von affektiven Psychosen verwendet. |
| Gebrauch |
Lithiumcarbonat wird als Mittel für das Produzieren des metallischen Lithiums benutzt. Lithiumcarbonat ist das Ergebnis der Behandlung des Mineral-spodumene mit Schwefelsäure und Calciumcarbonat dann addieren. Es wird als Antidepressivum verwendet. |
| Gebrauch |
In der Produktion von Glasuren auf keramischem und elektrischem Porzellan. |
| Vorbereitung |
Lithiumcarbonat wird durch den Niederschlag des Lithiumions durch Karbonatsion von einer wässerigen Lösung vorbereitet. Noch ist ein anderer Prozess, der auf einem Klein durchgeführt wird, die Reaktion einer Lösung des Lithiumhydroxids mit Kohlendioxyd. Lithiumcarbonat führt herbei und wird von der schwimmenden Lösung erholt. |
| Definition |
Lithiumcarbonat: Ein weißer Körper, Li2CO3; r.d. 2,11; m.p. 723°C; decomposesabove 1310°C. Es ist producedcommercially, indem es das Erz mit Schwefelsäure an 250°C behandelt, welches das Produkt andleaching ist, um ein solutionof Lithiumsulfat zu geben. Die carbonateis dann erreicht durch precipitationwith Natriumkarbonatslösung. Lithiumcarbonat wird in der preventionand Behandlung von manicdepressivedisorders benutzt. Es ist auch usedindustrially in den keramischen Glasuren. |
| Anzeichen |
Lithium hemmt thyroidal Vereinigung von i in Tg sowie die Absonderung von Schilddrüsenhormonen, aber es hemmt nicht die Tätigkeit des symporter Na +-I- oder die Ansammlung von i innerhalb der Schilddrüse. Lithium bietet möglicherweise an, keinen bestimmten Vorteil über Drogen der thionamide Klasse aber wird beschäftigt zur vorübergehenden Steuerung von thyrotoxicosis bei Patienten, die zu den thionamides und zum Jodid allergisch sind. |
| Markenname |
Eskalith (GlaxoSmithKline); Lithane (Bayer); Lithobid (JDS); Lithonate (Solvay-pharmazeutische Produkte). |
| Allgemeine Beschreibung |
Lithiumcarbonate (Eskalith, Lithane) und Lithiumzitrat (Cibalith-S) sind die Salze, die in theUnited Zuständen handelsüblich sind. |
| Reaktivitäts-Profil |
Eine Basis. Zerlegt durch Säuren mit der Entwicklung des Kohlendioxyds. Fluorbrände wütend auf Kontakt mit Lithiumcarbonat. |
| Sicherheits-Profil |
Menschliche Krebs erzeugende Daten. Gift durch die intraperitonealen und intravenösen Wege. Gemäßigt giftig durch Einnahme und subkutane Wege. Menschliche Körpereffekte durch Einnahme: giftige Psychose, Zittern, Änderungen in der Flüssigkeitsaufnahme, Muskelschwäche, erhöhtes Urinvolumen, Übelkeit oder Erbrechen, allergische Dermatitis. Menschliche reproduktive Effekte durch Einnahme: Effekte auf neugeborenes, einschließlich Apgar-Ergebnisänderungen und andere neugeborene Maße oder Effekte. Menschliche Misswüchse durch Einnahme: Entwicklungsabweichungen der des Zentralnervensystems, musculoskeletal und gastro-intestinalen Systeme des Herz-Kreislauf-Systems. Ein experimentelles Teratogen. Experimentelle reproduktive Effekte. Experimentelle Krebs erzeugende produzierende Leukämie- und Schilddrüsentumoren. Menschliche Veränderungsdaten berichteten. Verwendet in der Behandlung von manisch-depressiven Psychosen. Unvereinbar mit Fluor. Sehen Sie auch LITHIUM-MITTEL. |
| Chemische Synthese |
Lithiumcarbonat wird synthetisiert, indem man Lithiumsalze mit dem Soda oder Pottasche reagiert, gefolgt von der Reinigung des Salzes, das nicht bereitwillig Lösliches [75] ist.
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| Mögliche Belichtung |
Lithiumcarbonat wird in der Behandlung von manisch-depressiven Psychosen benutzt; zu Keramik- und Porzellanglasur machen; Lacke, Färbungen, pharmazeutische Produkte, Beschichten von Lichtbogenschweißenelektroden; Batterielegierungen; Kerntechnik, Lumineszenzfarben; Glaskeramik; Schmierfette; in der Aluminiumproduktion |
| Verschiffen |
UN2811 giftige Körper, organisch, n.o.s., Gefahrenklasse: 6,1; Aufkleber: Materialien 6.1-Poisonous, technischer Name erforderten |
| Reinigungs-Methoden |
Kristallisieren Sie es vom Wasser. Seine Löslichkeitsabnahmen, wie die Temperatur angehoben wird. Die Löslichkeit in H2O ist 1,3% an ~10o und 0,7% an ~100o. [D.nges im Handbuch der vorbereitenden anorganischen Chemie (Ed. Akademische Presse Vol. I p 987 1963 Brauer), Caley u. Elving Inorg Synth I 1 1939.] |
| Unverträglichkeiten |
Die wässerige Lösung ist eine starke Basis. Reagiert heftig mit Säuren, pulverisiertem Kalzium und Fluor. Unvereinbar mit Oxidizers (Chlorate, Nitrate, Hyperoxyde, Permanganate, Perchlorate, Chlor, Brom, Fluor, etc.); Kontakt verursacht möglicherweise Feuer oder Explosionen. Halten Sie weg von alkalischen Materialien, starke Säuren, pulverisiertes Kalzium, Fluor, Feuchtigkeit. Korrodiert Aluminium, Kupfer, Zink. |
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| Lithiumcarbonats-Vorbereitungs-Produkte und Rohstoffe |
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